將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，組成原電池的基本條件是將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中，電流的產(chǎn)生是由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進行的結(jié)果。

五口電解池較活潑的金屬做負極(又稱陽極)，較不活潑的金屬做正極(又稱陰極)，負極本身易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極上一般為電解質(zhì)溶液中的陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。在原電池中，外電路為電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電，五口 電解池利用原電池的原理，可制作干電池、蓄電池、高能電池等。

五口 電解池是可以自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)從而起到供電的作用，是在外加電源的作用下進行的被動的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。五口 電解池使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度，陽極的鋅不斷溶解，陰極的鋅不斷析出，且減少和增加鋅的質(zhì)量相等。

五口電解池裝置的判定：

（1）若無外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判定。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬離子相同則為電鍍池。

（3）若為無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應(yīng)利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池