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實驗室純水的制備方法有哪些
實驗室純水的制備方法有哪些
本章先來講一下實驗室純水的制備方法有哪些,下一章我們將會講實驗室去離子水是什么,實驗室去離子水制備方法有哪些.首先我們先來說一下什么是實驗室純水,純水是分析測定工作中必要的基礎條件之一,因此,在開展工作以前.需要先制備出符合要求的純水,純水的制備是將原水中的可溶性和非可溶性雜質(zhì)全部去除的水處理方法.
純水的制備方法有很多,通常會使用電滲析法,亞沸蒸餾法,離子交換,和蒸餾法.
先讓我們來講一講實驗室純水蒸餾法制備方法:
用蒸餾法制備無離子的純水優(yōu)點在于操作簡單,可以去除非離子雜質(zhì)以及離子雜質(zhì).缺點是設備要求較高,產(chǎn)量很低而且成本比較高.用蒸餾法純化水的機理是利用雜質(zhì)與水的沸點不同,不能與水蒸氣一同蒸發(fā)而達到與雜質(zhì)分離的目的.水中雜質(zhì)分為不揮發(fā)性和揮發(fā)性兩類.
水的不揮發(fā)性雜質(zhì)是什么？
大多數(shù)是無機鹽,堿,以及一些有機化合物.用水蒸餾法可以去除這些不揮發(fā)性雜質(zhì).在這種情況下,不應發(fā)生被水蒸氣帶走液沫的現(xiàn)象,冷疑器和接受也應由不會被水侵蝕的材料制成.
水的揮發(fā)性雜質(zhì)是什么？
水的揮發(fā)性雜質(zhì)包含了水中的氣體,多種酸以及有機物和*或者部分轉(zhuǎn)入餾出液中的某些鹽的分解產(chǎn)物.有機物:通常是加高錳酸鉀與水共同煮沸,使得有機物氧化為二氧化碳和水.揮發(fā)酸和溶解在水中的酸性氣體,加入溶解于水后變成堿的物質(zhì),使水中的硝酸,二氧化碳和硫化氫等在蒸餾之前化合.水中存在氨和胺,加入鉻酸酐或磷酸酐與之化合.
制備純水的蒸餾器的不同將會影響制備出純水的質(zhì)量:
使用銅或者其它金屬制造而成的蒸餾器,蒸得的蒸餾水中所含的金屬雜質(zhì),比如銅,錫等常多于原水.不適用于痕量元素的分析工作.使用玻璃制成的蒸餾器,全部磨口連接,所蒸餾的蒸餾水比較純凈,適用于一般用途.由于玻璃中一般會含有硼.用玻璃制品制得的純水不適用于分析測定水中硼的含量濃度.石英蒸餾器所得到的蒸餾水更為純凈,適用于痕量元素的分析工作,但是石英蒸餾器價格較高,而且蒸餾瓶體積較小,出水率較低.應當用在痕量元素分析時使用較好.