欧美……一区二区三区,欧美日韩亚洲另类视频,亚洲国产欧美日韩中字,日本一区二区三区dvd视频在线

溶液的滲透壓 滲透作用是自然界的一種普遍現(xiàn)象，它對(duì)于人體保持正常的生理功能有著十分重要的意義。下面討論滲透作用的基本原理、滲透壓及其在醫(yī)學(xué)上的意義。

　　一、滲透現(xiàn)象和滲透壓

　　在蔗糖濃溶液上小心加入一層清水，水分子即從上層滲入下層，蔗糖分子也由下層涌入上層，直到蔗糖溶液的濃度均勻?yàn)橹埂Ｒ环N物質(zhì)的粒子自發(fā)地分布于另一種物質(zhì)中的現(xiàn)象稱為擴(kuò)散。

　　如果將蔗糖水溶液與水用半透膜隔開（圖1-2甲），使膜內(nèi)和膜外液面相平，靜置一段時(shí)間后，可以看到膜內(nèi)溶液的液面不斷上升（圖1-2乙），說明水分子不斷地透過半透膜進(jìn)入溶液中。溶劑透過半透膜進(jìn)入溶液的自發(fā)過程稱為滲透現(xiàn)象。不同濃度的兩種溶液被半透膜隔開時(shí)都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。

　　溶液的滲透壓半透膜是一種只允許某些物質(zhì)透過，而不允許另一些物質(zhì)透過的薄膜。上面實(shí)驗(yàn)中的半透膜只允許水分子透過，而蔗糖分子卻不能透過。細(xì)胞膜、膀胱膜、毛細(xì)血管壁等生物膜都具有半透膜的性質(zhì)。人工的火棉膠膜、玻璃紙等也具有半透膜的性質(zhì)。

　　上述滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是蔗糖分子不能透過半透膜，而水分子卻可以自由通過半透膜。由于膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)目不等，水分子在單位時(shí)間內(nèi)從純水（或稀溶液）進(jìn)入蔗糖溶液的數(shù)目，要比蔗糖溶液中水分子在同一時(shí)間內(nèi)進(jìn)入純水（或稀溶液）的數(shù)目多，因而產(chǎn)生了滲透現(xiàn)象。滲透現(xiàn)象的產(chǎn)生必須具備兩個(gè)條件：一是有半透膜存在，二是半透膜兩側(cè)必須是兩種不同濃度的溶液。

　　圖1-2是滲透過程的示意圖，圖中v入表示水分子進(jìn)入半透膜內(nèi)的速度，v出表示膜內(nèi)水分子透出到膜外的速度。甲表示滲透剛開始，乙表示滲透不斷進(jìn)行，管內(nèi)液面不斷上升。但是液面的上升不是無止境的，而是達(dá)到某一高度時(shí)便不再上升（圖1-2丙），此時(shí)，v入=v出,滲透達(dá)到平衡狀態(tài)即滲透平衡。阻止純?nèi)軇┫蛉芤褐袧B透，在溶液液面上所施加的壓力為該溶液的滲透壓。

如果被半透膜隔開的是兩種不同濃度的溶液，這時(shí)液柱產(chǎn)生的靜液壓，既不是濃，也不是稀，而是這兩種溶液滲透壓之差。

　　滲透壓的單位用Pa或kPa表示。

　　滲透壓是溶液的一個(gè)重要性質(zhì)，凡是溶液都有滲透壓。滲透壓的大小與溶液的濃度和溫度有關(guān)。

　　二、滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系

　　1886年范特荷甫（van’t Hoff）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出一條規(guī)律：對(duì)稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數(shù)就是氣體狀態(tài)方程式中的常數(shù)R。這條規(guī)律稱為范特荷甫定律。用方程式表示如下：

πV=nRT

或π=cRT（1-5）

　　式中π為稀，V為溶液的體積，c為溶液的濃度，R為氣體常數(shù)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，T為溫度。

　　式（1-5）稱為范特荷甫公式，也叫滲透壓公式。常數(shù)R的數(shù)值與π和V的單位有關(guān)，當(dāng)π的單位為kPa，V的單位為升（L）時(shí)，R值為8.31kPa•L•K-1•mol-1。

　　范特荷甫公式表示，在一定溫度下，與單位體積溶液中所含溶質(zhì)的粒子數(shù)（分子數(shù)或離子數(shù)）成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。

　　對(duì)于稀溶液，c近似于質(zhì)量摩爾濃度，因此上式又可寫成

π＝mBRT

　　對(duì)于相同cB的非電解質(zhì)溶液，在一定溫度下，因?yàn)閱挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的粒子（分子）數(shù)目相等，所以滲透壓是相同的。如0.3mol•L-1葡萄糖溶液與0.3mol•L-1蔗糖相同。但是，相同cB的電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)則不相同。例如，0.3mol.L-1NaCl約為0.3mol.L-1葡萄糖溶液滲透壓的2倍。這是由于在NaCl溶液中，每個(gè)NaCl粒子可以離解成1個(gè)Na+和1個(gè)Cl－。而葡萄糖溶液是非電解質(zhì)溶液，所以0.3mol•L-1NaCl約為0.3 mol•L-1葡萄糖溶液的2倍。

　　由此可見，滲透壓公式中，對(duì)電解質(zhì)溶液來說，濃度cB（或mB）是1升溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)分子與離子總物質(zhì)的量，稱為滲透物質(zhì)的量濃度。

　　通過測(cè)定，可以計(jì)算溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。如果溶質(zhì)的質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量為M。實(shí)驗(yàn)測(cè)得為π，則該溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（數(shù)值等于摩爾質(zhì)量）可通過下式求得：

　?。?-6）

　　式（1-6）主要用于測(cè)定高分子（蛋白質(zhì)等）的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　滲透壓公式在醫(yī)療工作中有其現(xiàn)實(shí)意義。人體血液的滲透壓在正常體溫（37℃）時(shí)約為769.9kPa。要配制與血液滲透壓相等的溶液，即可由滲透壓公式計(jì)算出溶液的濃度。

　　三、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義

　　（一）等滲、低滲、高滲溶液

　　滲透壓相等的兩種溶液稱為等滲溶液。滲透壓不同的兩種溶液，把滲透壓相對(duì)高的溶液叫做高滲溶液，把滲透壓相對(duì)低的溶液叫做低滲溶液。對(duì)同一類型的溶質(zhì)來說，濃比較大，稀比較小。因此，在發(fā)生滲透作用時(shí)，水會(huì)從低滲溶液（即稀溶液）進(jìn)入高滲溶液（即濃溶液），直至兩達(dá)到衡為止。

　　在醫(yī)療實(shí)踐中，溶液的等滲、低滲或高滲是以血漿總滲透壓為標(biāo)準(zhǔn)。即與血漿總滲透壓相等的溶液為等滲溶液。低于血漿總滲透壓的溶液為低滲溶液。高于血漿總滲透壓的溶液為高滲溶液。

　　給傷病員進(jìn)行大量補(bǔ)液時(shí)，常用與血漿等滲的0.154mol•L-1 NaCl溶液（生理鹽水），而不能用0.256 mol•L-1NaCl的高滲溶液或0.068 mol•L-1NaCl的低滲溶液。這是與血漿滲透壓有關(guān)的問題。下面討論紅細(xì)胞分別在這三種NaCl溶液中所產(chǎn)生的現(xiàn)象。

　　將紅細(xì)胞放到0.068 mol•L-1 NaCl溶液中，在顯微鏡下可以看到紅細(xì)胞逐漸膨脹，zui后破裂。醫(yī)學(xué)上稱這種現(xiàn)象為溶血。這是因?yàn)榧t細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓大于0.068mol·L-1NaCL溶液滲透壓,因此,水分子就要向紅細(xì)胞內(nèi)滲透,使紅細(xì)胞膨脹,以致破裂.如將紅細(xì)胞放到0.256mol·L-1NaCL溶液中,在顯微鏡下可以看到紅細(xì)胞逐漸皺縮,這種現(xiàn)象稱為胞漿分離.因?yàn)檫@時(shí)紅細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓小于0.256mol·L-1NaCL,因此,水分子由紅細(xì)胞內(nèi)向外滲透,使紅細(xì)胞皺縮.如將紅細(xì)胞放到生理鹽水中,在顯微鏡下看到紅細(xì)胞維持原狀.這是因?yàn)榧t細(xì)胞與生理鹽水滲透壓相等,細(xì)胞內(nèi)外達(dá)到滲透平衡的緣故.圖1-3為細(xì)細(xì)胞在不同濃度NaCL溶液中的形態(tài)圖。

在醫(yī)療工作中，不僅大量補(bǔ)液時(shí)要注意，就是小劑量注射時(shí)，也要考慮注射液的滲透壓。但臨床上也有用高滲溶液的，如滲透壓比血漿高10倍的2.78mol·L-1葡萄糖溶液。因?qū)毙柙黾友褐衅咸烟堑幕颊撸缬玫葷B溶液，注射液體積太大，所需注射時(shí)間太長(zhǎng)，反而不易收效。需要注意，用高滲溶液作靜脈注射時(shí)，用量不能太大，注射速度不可太快，否則易造成局部高滲引起紅細(xì)胞皺縮。當(dāng)高滲溶液緩緩注入體內(nèi)時(shí)，可被大量體液稀釋成等滲溶液。對(duì)于劑量較小濃度較稀的溶液，大多是將劑量較小的藥物溶于水中，并添加氯化鈉、葡萄糖等調(diào)制成等溶液，亦可直接將藥物溶于生理鹽水或0.278mol·L-1葡萄糖溶液中使用，以免引起紅細(xì)胞破裂。

　?。ǘ┖翝B透量濃度

　　人的體液中既有非電解質(zhì)（如葡萄糖等），也有電解質(zhì)（如NaCL,CaCL2,NaHCO3等鹽類）。為了表示體液總的滲透壓大小，醫(yī)學(xué)上常用毫滲透量濃度來比較，簡(jiǎn)稱毫滲量·升-1，用mOsm·L-1表示。這種濃度是溶液中能產(chǎn)生滲透作用的溶質(zhì)的粒子（分子或離子）的總物質(zhì)的量濃度。